Hur räknar man osmotiska

  • Det osmotiska trycket är en benämning för det tryck som man måste Formeln för att beräkna osmotiskt tryck är.
  • Beräkna det osmotiska trycket för denna lösning vid kroppsteperatur Tydligen skall man sätta in koncentrationen i enheten mol/m^3 i.
  • Www.pluggakuten.se › trad › utrakning-av-massan-osmotisk-tryck.

    • •

    Osmolalitet

    Osmolalitet är inom kemin en variant av koncentrationsmåttet molalitet.[1] Osmolaliteten tar enbart hänsyn till de osmotiskt aktiva ämnena i en lösning, det vill säga de lösta ämnen som bidrar till det osmotiska trycket. Mätningar av osmolalitet för urin, serum och blodplasma är vanligt i medicinska sammanhang.[2] I dessa tillämpningar är osmolalitet vanligare att använda än det besläktade måttet osmolaritet (som bygger på lösningens volym), eftersom osmolaliteten kan fås fram genom att mäta fryspunktssänkningen, vilket är enkelt att göra i ett medicinskt laboratorium.[1]

    Enheten för osmolalitet (bosm) är osmol/kg, antal mol osmotiskt aktiva ämnen lösta i ett kilogram lösningmedel enligt:

    där

    Osmolaliteten hos däggdjurs blodplasma är cirka 290 milliosmol/kg H2O.[3]

    Se även

    [redigera | redigera wikitext]

    Referenser

    [redigera | redigera wikitext]

    •

    Sv: Beräkning av gasers osmotiska tryck

    (Läst 1 857 gånger.)



    Du måste vara inloggad för att skicka mail!

    Jan,
    jag har försökt sätta mig in i ämnet, och i din frågeställning, men jag tycker du är väldigt kortfattad, kryptisk och rentav slarvig i dina inlägg. Jag tillhör en av de få här som trots det vill förstå och vill diskutera ämnet.

    Jag har använt den allsmäktiga Wikipedia som pålitlig referens (OBS lite ironi där...): http://sv.wikipedia.org/wiki/Osmotisk_potential

    Observera att den sidan handlar om osmotiskt potential vid olika _salthalt_, men det ser ut som att den allmängiltig (eller?).

    Om vi börjar med detta inlägg, så skriver du:
    "osmosisk tryck=osmolalitet x idela gaskonstanten x temp i Kelvin"

    Nu ska vi se, enligt wikipedia beräknas osmotiska potentialen P så här:
    P = - M*R*T [Pa]

    - M

    •

    En vattenläsning av NaCL (0.86 vikts%) kallas fysiologisk koksaltlösning eftersom dess osmotiska tryck är detsamma som det osmotiska trycket för blodplasma. Beräkna det osmotiska trycket för denna lösning vid kroppsteperatur (+37 grader Celcius), lösningens densitet= 1.005 g/ml


    Facit:

    anta en liter lösning -> m=1005 g
      (1) mNaCl= (0,86 x 10^-2) x (1005g) = 8.643g
      (2)  nNaCl=m/M=> 0.1480 mol  eftersom salt dissocierar helt så multiplicera med 2 = 0.2960 mol joner.

      (3)Omotisktryck~[ B ]RT=  ((0.2960 mol)(8.314)(310.15 K)) /  (1.0 x 10^-3 m^3)  = 7.632 x 10^5 Pa


    Vad är det som leder till att antagandet av 1 liter blir att m=1005 g?   

    Det som är i fet stil och understryket, jag förstår inte vart det kommer ifrån. Och varför divideras det med denna tal? Osmotiska trycket är ju bara multiplicering av de 2 konstanterna med antal mol joner.